Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6 г пероксида водорода и какой объём при нормальных условиях займёт эта масса кислорода?

Списали мой ответ

Списали мой ответ.

вот именно

2H2O2=2H2O+O2n=m/m(Mr) Mr(H2O2) = 2+32=34 М=34г/моль n(H2O2)= 13,6/34=0,4 мольn(O2) = 0,4/2=0,2 моль, так как по условию реакции О2 в 2 раза меньшеm=n*M(Mr) Mr(O2) = 2/16=36 M=36г/моль m(O2)= 0,2*36=18гОтвет: 18г.