Срочно даю 67 баллов! - Раствор силиката калия массой 201 г слили с избытком разбавленной азотной кислоты. Масса полученного осадка составила 23,4 г. Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе.

P.S: Распишите все пожалуйста по действиям и что мы находим последовательно.

Благодарю, ответ верный.

Расписала все по пунктам,как и просили

1) Уравнение реакции:    K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3 в осадок выпадает H2SiO3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде)2) Рассчитываем молярные массы:     - силикат калия M(K2SiO3) = 2*39 + 28 +3*16 =  154 г/моль   - кремниевая (или силикатная) кислота M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль3) По ур-ию реакции составляем пропорцию:    154 г K2SiO3 образуют 78 г H2SiO3 (осадка)     201 г K2SiO3 ------------- Х г H2SiO3           X = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход4) Рассчитываем массовую долю соли (K2SiO3) в исходном растворе:      101,8 г ---------- 100%       23,4 г -------------Х%              Х = 23,4*100/101,8 = 22,98%