Задача: Вычислите объём аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 600 г нитрата аммония, содержащего 15% примесей,

Запишем уравнение реакции:NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3↑Определим массу чистого нитрата аммония:w(NH4NO3)=100%-w(прим)=100-15=85%w(NH4NO3)=m(NH4NO3)*100%/m(р-ра)m(NH4NO3)=w(NH4NO3)*m(р-ра)/100%=85*600/100=510 г.Из уравнения реакции видно, что:ν(NH4NO3)=ν(NH3)m(NH4NO3)/M(NH4NO3)=V(NH3)/Vm(NH3)V(NH3)=m(NH4NO3)*Vm(NH3)/M(NH4NO3)M(NH4NO3)=14+1*4+14+16*3=80 г/мольРассчитаем объем аммиака:V(NH3)=m(NH4NO3)*Vm(NH3)/M(NH4NO3)=510*22,4/80=153 л.Теперь найдем массу гидроксида калия, по уравнению видно:ν(NH4NO3)=ν(КОН)m(NH4NO3)/M(NH4NO3)=m(KOH)/M(KOH)m(KOH)=m(NH4NO3)*M(KOH)/M(NH4NO3)M(KOH)=39+16+1=56 г/мольm(KOH)=m(NH4NO3)*M(KOH)/M(NH4NO3)=510*56/80=357 г.Определим массу раствора гидроксида калия 20%:w(KOH)=m(KOH)*100%/m(р-ра)m(р-ра)=m(KOH)*100%/w(KOH)m(р-ра)=m(KOH)*100%/w(KOH)=357*100/20=1785 г.Ответ: выделится 153 л. аммиака, потребуется 1785 г. 20%-ного раствора щелочи.