7 класс, алгебра, срочно! Решите систему уравнений методом подстановки: x-y=1 x+2y=3

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

       1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле О2 химическая связь:

       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

       1. алюминий   2. кремний   3. фосфор   4. сера

А5. Только кислоты расположены в ряду:

Nа2SO4, H2SO4, H2S

H2SO4, H2S, Nа2SO3

Nа2S, H2SO4, H2SO3

H2S, H2SO4, H2SO3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк    2. золото   3. магний   4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S2-) является:

       1. взаимодействие его с ионами водорода Н+

       2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

       3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

       4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+

А8. Уравнению реакции SO2   + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O соответствует схема превращения:

       1. S+4 → S-2    2. S0 → S+4     3. S+4→ S0             4. S+6 → S0

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых        яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

       1. О2      2. SO2    3. SO3      4. Н 2S

А10. Каталитической является реакция:

        1.  S + О2 = SО2                               2.  SО2 + О2 ↔  SО3   

        3.  2H2S + 3О2  =  2SО2 + 2H2O     4.  SО3 + H2O = H2SO4                       

В1. При взаимодействии 16 г серы с кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

        1. 11, 2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44, 8 л

В2.  Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (IV)                                        А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота                                    Б) амфотерный гидроксид

3) сероводородная кислота                         В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия                                         Г) кислотный оксид

                                                                       Д)  кислая соль

                                                                       Е) средняя соль

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                    H2S + Вr2 → НВr  + S