-
Норма реакции – это пределы…… изменчивости?
1) комбинативной 3) модификационной
2) мутационной 4) соотносительной-
Предмет:
Биология -
Автор:
maxwell44ci - 6 лет назад
-
Ответы 2
-
ответ 3) .............
-
Автор:
kaitlinbuchanan - 6 лет назад
-
0
-
-
Норма реакции - это пределы модификационной изменчивости.
-
Автор:
azariaandersen - 6 лет назад
-
0
-
-
Добавить свой ответ
Еще вопросы
-
№ 37. Энергия активации расходуется:
1) увеличение скорости химической реакции
2) на разрыв молекул и сближение их частей
3) на изменение нуклонного числа атома
4) на образование осадка
№ 38. Пирометаллургия:
1) ZnO + C → Zn + CO↑
2) WO3 + 3H2→ W + 3H2O
3) Сr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
4) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O; CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
№ 39. Степень окисления неметаллов в водородных соединениях:
1) Высшая
2) Низшая
3) Промежуточная
4) Равна нулю
№ 40. Получение кислоты растворением в воде кислотного оксида:
1) Н2 + Сl2 → 2HCl
2) NaCl + H2SO4→Na2SO4 + 2НСl
3) Са3(РО4)2 +3SiO2 + 5С→3СаSiO3 +2Р+ 5СO
4) SO3 + Н2О → Н2SO4
№ 41. Взаимодействие кислотного оксида с основанием:
1) 2Cu2O + O2 → 4CuO
2) Cu2O + H2SO4 (разб.) → СuSO4 + Cu + Н2О
3) SO2 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O
4) CO2 + CaO→ CaCO3
№ 42 Неметалл, жёлтого цвета:
1) сера
2) кислород
3) озон
4) йод
№ 43. Оксиды:
1) вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород
2) соединений, состоящих из катионов металлов и анионов кислотных остатков
3) вещества, не взаимодействующие ни со щелочами, ни с кислотами
4) вещества, взаимодействующие с кислотами и основаниями
№ 44. Образование солей взаимодействием металла с кислотой:
1) CrO + SO3 → CrSO4
2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
3) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
4) CH3COOH + Mg→ (CH3COO)2Mg + H2
№ 45. Аэрозоли:
1) дисперсная среда и фаза – нерастворимые друг в друге жидкости
2) дисперсные системы, в которых среда – жидкость, а фаза – твёрдое вещество
3) суспензии, в которых концентрация дисперсной фазы очень высокая
4) дисперсная среда газ, а дисперсная фаза жидкость или твёрдое вещество
№ 46. Нуклон – это общее название:
1) электронов
2) нейтронов и электронов
3) нейтронов и протонов
4) электронов и протонов
№ 47. Атом – это:
1. электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и
отрицательно заряженных электронов
2. наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами
3. определённый вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра
4. явление, при котором из одного химического элемента образуются другие
№ 48. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в периоде:
1) уменьшается
2) увеличивается
3) остаётся постоянным
4) периодически изменяется
№ 49. Вещество с молекулярной кристаллической решёткой:
1) SiO2 2) СО2 3) СаСО3 4) Fe
№ 50. Седиментация:
1) явление слипания коллоидных частиц, из-за изменения заряда их поверхности
2) оседание на дно слипшихся частиц дисперсной фазы
3) движение частиц дисперсной фазы под действием электромагнитного поля
4) движение частиц дисперсной среды под действием электрического поля
-
в каких случаях f(x)=0?
-
Предмет:
Математика -
Автор:
karson - 6 лет назад
-
Ответов:
1 -
Смотреть
-
-
51. Сильные электролиты:
1) H2S, H2О, H2CO3, H2SO3
2) С6Н12О6, О2, CH3COC2H5, N2
3) HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2
4) SiO, N2O, NO, NO2, CO
№ 52. Правило Вант-Гоффа:
1) изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности
2) минимальный избыток энергии частицы для образования нового вещества
3) при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
4) во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры
№ 53. Характеристики металлов:
1) большой радиус, много электронов на внешнем уровне
2) маленький радиус, мало электронов на внешнем уровне
3) большой радиус, мало электронов на внешнем уровне
4) маленький радиус, много электронов на внешнем уровне
№ 54. Биогенные элементы:
1) Si, O
2) С, Н, О, Р, S, N
3) Н2, N2, O2, F2
4) Se, Тe, Si, B,С
№ 55. Взаимодействие щелочей с кислотами:
1) FeCl2 + 2KOH→ Fe(OH)2 + 2KCl
2) N2 + 3H2→ 2NH3
3) Са(ОН)2 + НCl → CaCl2 + H2O
4) Ba(OH)2 → Ba²⁺ + 2OH‾
№ 56. Основная соль:
1) NaCl 2) Мg(HSO4) 2 3) (СuOH)2CO3 4) Na[Al(OH)4]
№ 57. Физические свойства истинных растворов:
1) прозрачные системы, никогда не оседают и не расслаиваются
2) непрозрачные системы, дисперсная фаза легко выпадает осадок
3) прозрачны растворы, практически не отстаиваются и не оседают на дно
4) растворы, потерявшие текучесть из-за объединения частиц дисперсной фазы
№ 58. Грубодисперсные системы:
1) системы, в которых размер частиц дисперсной фазы более 100 нм
2) системы, в которых размер частиц дисперсной фазы от 100 до 1 нм
3) системы, в которых размер частиц дисперсной фазы менее 1 нм,
4) агрегатное состояние вещества может изменяться при образовании раствора
№ 59. Суспензии:
1) дисперсная среда и фаза – нерастворимые друг в друге жидкости
2) дисперсные системы, в которых среда – жидкость, а фаза – твёрдое вещество
3) суспензии, в которых концентрация дисперсной фазы очень высокая
4) дисперсная среда газ, а дисперсная фаза жидкость или твёрдое вещество
№ 60. Основной оксид:
1) СаО 2) SO2 3) Al2O3 4) NaCl
- Лёгкие ячеистого строения имеются у животных класса
Топ пользователей
-
Fedoseewa27
35934 -
Devilian
2792 -
Pikachu
2228 -
hobbesbowers
2116 -
kaylynnbarron676
1818 -
女fei
1240 -
yulia-kaplina
1158 -
Poinntt
946 -
Bars
930 -
Queenmagic18
770
How much to ban the user?
1 hour
1 day
100 years