ХИМИЯ 9 КЛАСС ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

захавай кашку я сам и решай сам

Химический элемент с порядковым номером 5 - бор, а химический элемент с порядковым номером 7 - азот. Электронная конфигурация бора (B) такова: 1s2 2s2 2p1 Электронная конфигурация азота (N) составляет: 1s2 2s2 2p3 Превращения: a. S-FeS-SO2--A--H2SO4--BaSO4 Это серия химических реакций, начинающихся с серы (S) и заканчивающихся сульфатом бария (BaSO4). Реакции следующие: S + FeS → FeS2 FeS2 + 3O2 → 2FeO + 2SO2 SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 + 1/2O2 → H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl b. C--CO2--А--Na2CO3--NaNO3 Это серия химических реакций, начинающаяся с углерода (C) и заканчивающаяся нитратом натрия (NaNO3). Реакции следующие: C + O2 → CO2 CO2 + H2O → H2CO3 H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2 Уравнения методом электронного баланса: a. Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Уравнение методом электронного баланса: Cu: 0 → 1 (прирост одного электрона) S: +6 → +4 (прирост двух электронов) O: -2 → -2 (без изменений) H: +1 → +2 (потеря одного электрона) b. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Уравнение уравновешивается методом электронного баланса: Cu: 0 → 1 (прирост одного электрона) N: +5 → +2 (прирост трех электронов) O: -2 → -2 (без изменений) H: +1 → +2 (потеря одного электрона) Чтобы рассчитать количество образовавшегося оксида кремния, нам необходимо знать количество кремния в образце. Если образец составляет 100 г, то количество кремния равно 95 г (так как 5% - это примеси). Сбалансированное уравнение для сжигания кремния имеет вид: Si + O2 → SiO2 Молярная масса Si составляет 28,09 г/моль, а молярная масса SiO2 - 60,08 г/моль. Мы можем использовать эту информацию для расчета количества образовавшегося SiO2: Количество Si = 95 г / 28,09 г/моль = 3,38 моль Количество SiO2 = 3,38 моль * (1 моль SiO2 / 1 моль Si) = 3,38 моль. Масса образовавшегося SiO2 составляет: Масса SiO2 = 3,38 моль * 60,08 г/моль = 203,1 г. Таким образом, при сжигании 60 г кремния, содержащего 5% примесей, образуется 203,1 г оксида кремния.