Химия 9 класс.

Сразу говорю, писал ии, но надеюсь поможет)

1. Определение молярных концентраций:

Серная кислота (H2SO4):

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
Массовая доля H2SO4 в 85% растворе = 0,85.
Плотность раствора = 1,779 г/см3.
Молярная концентрация H2SO4 = (0,85 * 1,779 г/см3) / (98 г/моль) * 1000 см3/л = 14,64 моль/л.

Гидроксид калия (KOH):

Молярная масса KOH = 56,1 г/моль.
Массовая доля KOH в 45% растворе = 0,45.
Пусть V - объем раствора KOH в литрах.
Молярная концентрация KOH = (0,45 * V) / (56,1 г/моль).

2. Составление уравнения нейтрализации:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

3. Расчет объема раствора KOH:

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль KOH.

В 150 мл раствора H2SO4 содержится 150 мл * 14,64 моль/л = 2,196 моль H2SO4.

Для нейтрализации 2,196 моль H2SO4 требуется 2,196 моль * 2 = 4,392 моль KOH.

Молярная концентрация KOH * V = 4,392 моль.

V = 4,392 моль / (0,45 * V) = 9,76 л.

4. Расчет массы раствора KOH:

Масса раствора KOH = V * ρ = 9,76 л * 1,045 г/см3 * 1000 см3/л = 10224,8 г.
Ответ:

Масса раствора KOH = 10225 г.

Примечание:

При округлении до целых чисел получено значение 10225 г.
Дополнительно:

В задаче не учитывается разбавление раствора H2SO4 водой,
что может привести к небольшой погрешности в расчетах.

Для более точного определения массы раствора KOH
можно использовать более точные значения
плотности растворов.