Помогите пожалуйста!!!!!!!!!вычислите массу оксида серы 4,который образовался при окислении кислородом оксида серы 6,массой 16 г,если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.!!!!!!!!!!!!!!!?????????

 два моля оксида серы(4) + 1 моль О2 получается 2 моля оксида серы (6)молярная масса оксида серы(4) = 32+2*16 = 64 г/моль

в реакции 2 моля оксида серы(4) выходит 64*2 =128 г/моль. кислорода  = 2*16 =32 г/моль.в задаче сказано, что 16 г оксида серы(4), получим простую дробь (128 взаимодествует с 32 и 16 взаимодействует с Х, находим Х = 4 г) и находим что в реакции будет 4 г кислорода,  получается 16+4= 20 г оксида серы(6).т.к. при выходе 80% получаем 20*80% =16 г оксида серы(6)