доклад на тему титан

«ТИТАН» оглавлениеОбщая характеристика. История открытия.... 3Нахождение в природе.... 4Физические и химические свойства.... 5получение.... 7Некоторые наиболее важные соединения.... 8ТИТАН ЧЕТЫРЁХХЛОРИСТЫЙ.... 8ДВУОКИСЬ ТИТАНА.... 9Применение.... 10Биологическая роль.... 11Литература.... 12Общая характеристика. История открытияТитан (Titanium), Ti,— химический элемент IV группы периодической системыэлементов Д. И. Мен­делеева. Порядковый номер 22, атомный вес 47,90. Состоитиз 5 устойчивых изотопов; получены также искус­ственно радиоактивные изотопы.В 1791 году английский химик У. Грегор нашёл в песке из местечка Менакан(Англия, Корнуолл) новую «зем­лю» , названную им менакановой. В 1795 годунемецкий хи­мик М. Клаирот открыл в минерале рутиле неиз­вестную еще землю,металл которой он назвал Титан [в греч. мифологии титаны — дети Урана (Неба)и Геи (Земли)] . В 1797 году Клапрот доказал тождество этой земли с открытойУ. Грегором. Чистый титан выде­лен в 1910 году американским химиком Хантеромпосредством восстановления четырёххлористого титана натрием в же­лезнойбомбе.Нахождение в природеТитан относится к числу наиболее распространённых в природе элементов, егосодержание в земной коре составляет 0,6% (весовых) . Встречается главным образомв ви­де двуокиси TiO2 или её соединений — титанатов. Известно свыше60 минералов, в состав которых входит титан Он содержится также в поч­ве, вживотных и растительных организмах. Ильме­нит FeTiO3 и рутил TiO2 служат основным сырьём для получения титана. Вкачестве источника титана приобретают значение шлаки от плавки титано-магнетитов и ильменита.Физические и химические свойстваТитан существует в двух состояниях: аморфный — темносерый порошок, плотность3,392—3,395г/см3, и кристаллический, плотность 4,5 г/см3. Для кристаллического титана известны две модификации с точкойперехода при 885° (ниже 885° устойчивая гексагональная фор­ма, выше —кубическая) ; t°пл. ок. 1680°; t кип. выше 3000°. Титанактивно поглощает газы (водород, кислород, азот) , которые делают его оченьхрупким. Технический металл поддаётся горячей обработ­ке давлением. Совершенночистый металл может быть прокатан на холоду. На воздухе при обыкновеннойтемпературе титан не изменяется, при накаливании образует смесь окиси Ti2O3 и нитрида TiN. В токе кислорода при красном калении окисляется додвуокиси TiO2. При высоких температурах реаги­рует с углеродом,кремнием, фосфором, серой и др. Устойчив к морской воде, азотной кислоте,влажному хлору, органическим кислотам и сильным щелочам. Рас­творяется всерной, соляной и плавиковой кислотах, лучше всего — в смеси HF и HNO3. Добавление к кислотам окислителя предохраняет металл от кор­розии прикомнатной температуре. В соединениях проявляет валентность 2, 3 и 4. Наиболееустойчивы и имеют наибольшее практическое значение соединения Ti(IV). Наименееустойчивы производные Ti(II). Соединения Ti(III) устойчивы в растворе иявляются сильными восстановителями. С кислородом титан даёт амфотерную двуокись титана, закись Ti0 и окись Ti2O3, имеющиеосновной характер, а также некоторые промежуточные окислы и перекись TiO3. Галогениды четырёхвалентного титана, з