120 г раствора, содержащего 10 % гидроксида натрия NaOH, поглощают углекислый CO2. Сколько граммов карбоната натрия при

1. Для начала вычислим массу гидроксида натрия, содержащегося в исходном растворе:m (NaOH) = (m(раствора)*w) /100 = (120*10)/100 = 12 г.2. Теперь из уравнения реакции вычислим массу полученного в ходе реакции карбоната натрия:m (Na2CO3) = (12*106)/(2*40) = 15,9 г.3.Отметим, что молярные массы веществ мы рассчитали с помощью Периодической Таблицы Д.И. Менделеева:M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/мольM(Na2CO3) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/мольОтвет: масса полученной соли - карбоната натрия равна 15,9 г