Какая масса негашенной извести (CaCO3) образуется при прокаливании 15 кг (CaO) известняка, содержащего 10% примесей?

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Вычислим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 15 000 х 0,9 / 100 = 135 моль;

Найдем массу 135 моль окиси кальция.

С этой целью перемножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 135 х 56 = 7 560 грамм;