сколько литров газа выделиться при растворении 28 грамм карбоната натрия в серной кислоте

На основании условия задачи запишем уравнение процесса:

1. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;
2. Произведем вычисления:

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

1. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (Na₂CO₃) = m / M = 28 / 105,8 = 0,26 моль;

Y (CO₂) = 0,26 моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Находим объём оксида углерода:

V (CO₂) = 0,26 * 22,4 = 5,8 л

Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 5,8 л