Галогены: свойства, применение на примере хлора.

Галогены - химические элементы главной подгруппы 7 группы периодической таблицы Д.И. Менделеева. К галогенам относятся: фтор(F), хлор(Cl), бром(Br), йод(I), астат(At) и теннесин(Ts)(условно, так как это искусственный элемент).

Все галогены - это неметаллы и сильные окислители. На внешнем энергетическом уровне они имеют 7 электронов.

Химические реакции, характерные для Cl:

Cl + CH3-CH3 = CH3-CH2Cl + HCl (с углеводородами);

Cl2 + 2Na = 2NaCl (с простыми веществами);

Cl2 + H2O = HCl + HClO ;

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 (вытесняет Br);

Cu + Cl2 = CuCl2 ;

2H + Cl2 = 2HCl и ещё множество реакций.

Хлор используют как в промышленности, так и в сельскохозяйственной деятельности. В сельском хозяйстве соединения хлора применяют при борьбе с вредителями. В промышленности хлор служит веществом, используемым при получении HCl, при органическом синтезе с последующим получением пластмасс, красителей, волокон. Как сам хлор, так и его соединения применяются для отбеливания тканей, бумаги.