Какой объём воздуха содержащий 21% кислорода потребуется для сжигания фосфора массой 12 г???

Реакция окисления элементарного фосфора газообразным кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 моля элементарного фосфора могут прореагировать с 5 молями кислорода, выступающего в роли окислителя. При протекании этой химической реакции синтезируется 2 моля окиси пятивалентного фосфора.

Рассчитаем химическое количество вещества, содержащееся в навеске элементарного фосфора весом 15,5 грамм. Для этого разделим вес фосфора на вес 1 моля этого вещества.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 12 / 31 = 0,387 моль;

Найдем необходимое количество кислорода. Для этого воспользуемся коэффициентами химического уравнения.

Для сжигания такого количества фосфора потребуется 0,387 х 5 / 4 = 0,48375 моль кислорода.

Рассчитаем его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра.

Требуемый объем кислорода составит произведение количества вещества и объема 1 моля газа:

V О₂ = 0,48375 х 22,4 = 10,836 литров;