Сколько 10% серной кислоты пошло на реакцию с аммиаком если в результате образовалось 4 г. сульфата аммония?

Определим химическое количество сульфата аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

Для этого поделим вес вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄)₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Количество сульфата аммония составит:

N (NH₄)₂SO₄ = 4 / 132 = 0,0303 моль;

Чтобы получить такое количество соли необходимо взять такое же количество серной кислоты.

Вычислим её вес.

С этой целью перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

Вес серной кислоты составит:

м Н₂SO₄ = 0,0303 х 98 = 2,97 грамм;

Вес исходного 10% раствора серной кислоты составит 2,97 / 0,1 = 29,7 грамм;