Цинк массой 45,5 г нагрели с 28 г NaOH. Объём выделившегося водорода (н.у.) равен____л.

Цинк при сплавлении с щелочами образует цинкаты:

Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂;

Найдём химическое количество цинка. Для этого разделим его вес на массу 1 моля металла.

N Zn = 45,5 / 65 = 0,7 моль;

Вычислим молярное количество щелочи. Для этого поделим её вес на массу 1 моля щелочи.

М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

N NaOH = 28 / 40 = 0,7 моль;

С 0,7 моль щелочи прореагирует 0,35 моль металла. При этом выделится 0,35 моль водорода

Рассчитаем объем водорода. С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V H₂ = 0,35 х 22,4 = 7,84 литра;