При взаимодействии 15г этена с водородом получили этан. определите его массу

Выполняем решение:1. В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:m = 15 г. Х г. - ?С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆ - гидрогенизации, получен этан;1 моль    1 моль.2. Вычисления по формулам:M (C₂H₄) = 28 г/моль.M (C₂H₆) = 30 г/моль.3. Определяем Y (моль) исходного вещества:Y (C₂Н₄) = m / M = 15 / 28 = 0,5 моль.Y (C₂H₆) = 0,5 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.4. Находим массу продукта:m (C₂H₆) = Y * M = 0,5 * 30 = 15 г.Ответ: в процессе гидрогенизации получили этан массой 15 г.