При взаимодействии 126 г. глюкозы с избытком аммиачного раствора оксида серебра получен металлический осадок массой 113,4

Для решения задачи запишем данные по условию:

1. С₆Н₁₂О₆ + Ag₂O = 2Ag + CH₂OH - (CHOH)₄ – COOH - качественная реакция на глюкозу, как альдегид, получена глюконовая кислота, серебро.
2. Вычисления:

M (C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль;

Y (C₆H₁₂O₆) = m / M = 126 / 180 = 0,7 моль.

3.Пропорция:

0,7 моль (С₆Н₁₂О₆) – Х моль (Ag);

-1 моль                    - 2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,7 * 2 / 1 = 1,4 моль.

1. Находим выход продукта:

m (Ag) =Y * M = 1,4 * 107,8 = 150,9 г (масса теоретическая);

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 113,4 / 150,9 * 100 = 79,4 %

Ответ: выход серебра составил 79,4 %