вычислить массу азотной кислоты, которая вступит в реакцию с раствором гидроксида кальция массой 148г с массовой долей

Реакция нейтрализации:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O.

Зная массу раствора гидроксида кальция и его массовую долю, найдем массу Ca(OH)₂. 

m(Ca(OH)₂) = 148*10/100 = 14,8 г.

Найдем количество моль гидроксида кальция.

M(Ca(OH)₂) = 74,1 г/моль.

n(Ca(OH)₂) = m/M = 14,8/74,1 = 0,2 моль.

По уравнению реакции с 1 молем Ca(OH)₂ взаимодействует 2 моль HNO₃. Соответственно, с 0,2 молями Ca(OH)₂ будет взаимодействовать 0,2*2 = 0,4 моль HNO_3.

Найдем массу азотной кислоты.

M(HNO₃) = 63 г/моль.

m(HNO₃) = n*M = 0,4*63 = 25,2 г.