через раствор, содержащий серную кислоту, пропустили 6,72 л (н.у.) аммиака до образования

Ответы 1

Решение: 1. Составим уравнение реакции: H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄ – реакция соединения, получен сульфат аммония; 2. Вычислим количество моль аммиака по закону Авогадро: 1 моль газа занимает объём 22,4л (при н. у); Х моль(NH₃) - 6,72 л. Отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 6,72 / 22,4 = 0,3 моль; 3. Составим пропорцию по данным уравнения: 0,3моль(NH₃) - Х моль (NH₄)₂SO₄;-2моль -1 моль отсюда, Х моль (NH₄)₂SO₄ =0,3 * 1 /2 = 0,15 моль; 4. Вычислим массу сульфата аммония по формуле: m (NH₄)₂SO₄ = Y * M = 0,15 * 132 = 19,8 г. Ответ: масса соли сульфата аммония равна 19,8 г.
- Автор:
  keeganwatkins
- 2 года назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы