какой объем углекислого газа необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция, чтобы получилось 50 г карбоната

1. Запишем уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

2. Найдем количество карбоната кальция:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 50 г / 100 г/моль = 0,5 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество углекислого газа, а затем его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(CO2) = n(CaCO3) = 0,5 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: V(CO2) = 11,2 л.