60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. рассчитать объем(н у) газа, выделившегося

Запишем уравнение реакции:

Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S↑

Найдём количество вещества сульфида алюминия:

v(Al₂S₃) = m(Al₂S₃)/M(Al₂S₃) = 60/150 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al₂S₃ образуется 3 моль H₂S, поэтому:

v(H₂S) = v(Al₂S₃)*3 = 0.4*3 = 1.2 (моль).

Таким образом, объём выделившегося сероводорода, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(H₂S) = v(H₂S)*V_m = 1.2*22.4 = 26.88 (л).