Газ NH3 пропустили через серную кислоту образовалось 38 г соли сколько аммиака в литрах было

1. Составим уравнение реакции взаимодействия аммиака с серной кислотой:

2 NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄  

По уравнению:

• в реакцию вступает 2 моль аммиака;
• образуется 1 моль сульфата аммония.

Найдём объём NH₃ по формуле:

V(NH₃)= V_m * n = 22,4 л/моль * 2 моль = 44,8 л

Найдём массу соли по формуле:

m((NH₄)₂SO₄) = n * M = 1 моль * ((14 + 1*4) + 32 + 16*4) = 114 г

2. Вычислим объём аммиака, составив пропорцию:

х л NH₃ - 38 г (NH₄)₂SO₄

44,8 л NH₃ - 114 г (NH₄)₂SO₄

Отсюда, х = 44,8*38 / 114 = 14,9 л

Ответ: V(NH3) = 14,9 л.