Вычислите Какую массу металлического натрия нужно растворять в воде для того чтобы получить 10% раствор гидроксида натрия

1. Составим уравнение химической реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

2. Найдем химическое количество выделившегося гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(р-ра) * ω(NaOH) / 100% = 150 г * 10% / 100% = 15 г.

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу необходимого натрия:

n(Na) = n(NaOH) = 0,375 моль.

m(Na) = n(Na) * M(Na) = 0,375 моль * 23 г/моль = 8,625 г.

Ответ: m(Na) = 8,625 г.