Этанол массой 84 г взаимодействует с калием. Вычислите объем водорода, выделившегося при этом.

Уравнение реакции калия с этанолом:

2K + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅OK + H₂

Количество вещества C₂H₅OH:

v(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 84/46 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль C₂H₅OH образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(H₂) = v(C₂H₅OH)/2 = (84/46)/2 = 42/46 (моль).

Таким образом, объём водорода, выделившегося при нормальных условиях (н.у.):

V(H₂) = v(H₂)*V_m = (42/46)*22.4 = 20.45 (л).