Уксусная кислота взаимодействует с кальцием массой 5,6 г. Какая масса соли выделится?

Запишем уравнение реакции:

Ca + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + H₂↑

Найдём количество вещества кальция:

v(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 5.6/40 = 0.14 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca образуется 1 моль (CH₃COO)₂Ca, поэтому:

v((CH₃COO)₂Ca) = v(Ca) = 0.14 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся соли ацетата кальция:

m((CH₃COO)₂Ca) = v((CH₃COO)₂Ca)*M((CH₃COO)₂Ca) = 0.14*158 = 22.12 (г).

Ответ: 22.12 г.