Вычислите какую массу стали содержащей 95% железа можно получить из 11.6 т магнитного железняка Fe3O4?

1. Составим уравнение химической реакции:

Fe₃O₄ + 2C = 3Fe + 2CO­₂.

2. Найдем химическое количество магнитного железняка:

11,6 т = 11600000 г.

n(Fe₃O₄) = m(Fe₃O₄) / M(Fe₃O₄) = 11600000 г / 232 г/моль = 50000 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу железа:

n(Fe) = n(Fe₃O₄) * 3 = 50000 моль * 3 = 150000 моль.

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 150000 моль * 56 г/моль = 8400000 г.

4. Найдем массу стали:

m(стали) = m(Fe) * 100% / ω(Fe) = 8400000 г * 100% / 95% = 8842105 г = 8,842 т.

Ответ: m(стали) = 8,842 т.