Определите объем газа (н.у) выделившегося при взаимодействии 4.6грамм натрия с хлороводородом

Осуществим решение: Составим уравнение реакции: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂ - ОВР, выделился водород Определим количество молей натрия по формуле: Y (Na) = m (Na) / M (Na); Y (Na) = 4,6 / 22,9 = 0,2 моль; Запишем пропорцию по уравнению реакции: 0,2 моль (Na) - X моль (Н₂); -2 моль           -1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль; Произведем вычисление объёма водорода по закону Авогадро: V (H₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л. Ответ: при взаимодействии натрия с хлороводородом выделился водород объёмом 2,24 л.