из 138 г этанола получен бутадиен 1,3 массой 72,9 г. найдите массовую долю выхода продукта реакции.

Осуществим решение, составим уравнение реакции: 2С₂Н₅ОН = Н₂С = СН – СН = СН₂ + 2Н₂О + Н₂ – в процессе реакции получен бутадиен-1,3, водород и вода; M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;M (C₄H₆) = 54 г/моль; Вычислим количество моль этанола, если известна масса: Y (C₂H₅OH) = m / M = 138 / 46 = 3 моль; Составим пропорцию: 3 моль (С₂Н₅ОН) – Х моль (С₄Н₆); -2 моль               -1 моль отсюда, Х моль (С₄Н₆) = 3 * 1 / 2 = 1,5 моль;Определим массу бутадиена -1,3 теоретическую: m (C₄H₆) = Y * M = 1,5 * 54 = 81 г. Находим массовую долю выхода бутадиена: W = m (практ.) / m (теорет.) * 100; W = 72,9 / 81 * 100 = 90 %. Ответ: массовая доля выхода бутадиена составляет 90 %.