К 80г раствора BaCl2 с w(раст.вещ)=6,5% добавили избыток H2SO4. Вычислите массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl.1) Рассчитываем массу растворенного вещества хлорида бария в его растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 80 * 6,5 / 100 = 5,2г.2) Рассчитываем количество вещества хлорида бария. Для этого массу хлорида делим на его молярную массу. Молярная масса находится по таблице Менделеева. 5,2 / 208 = 0,025 моль.3) По уравнению реакции на один моль хлорида бария приходится один моль сульфата бария (осадка). Значит, количество вещества сульфата бария равно 0,025 моль.4) Масса осадка: 0,025 * 233 = 5,825г - ответ.