Определите объем газа выделившегося при взаимодействии 30г уксусной кислоты с едким натром

Запишем решение: 1. Составим уравнение реакции: 2СН₃СООН + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ - реакция замещения, образовался газообразный водород; 2. Определяем число молей уксусной кислоты , если известна масса: Y (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) / M (CH₃COOH); Y (CH₃COOH) = 30 / 60 = 0,5 моль; 3. Составляем пропорцию: 0,5 моль (СН₃СООН) - Х моль (Н₂); -2 моль                     -1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,5 * 1 / 2 = 0,25 моль; 4. Вычислим объём Н₂ по закону Авогадро: V (H₂) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л; Ответ: в реакции замещения выделяется водород объёмом 5,6 л.