При взаимодействии 18г натрия с уксусной кислотой, выделился водород. Определите объём выделившегося газа при н.у.

Согласно условию задачи запишем уравнение реакции: 2СН₃СООН + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ - реакция замещения, получен ацетат натрия и водород; Произведем вычисления по формулам:M (Na) = 22,9 г/моль;M (H₂) = 2 г/моль; Вычислим количество моль натрия: Y (Na) = m / M = 18 / 22 = 0,786 моль; Составим пропорцию: 0,786 моль(Na) - X моль (Н₂); -2 моль            -1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,786 * 1 / 2 = 0,393 моль; Находим объём водорода, применив закон Авогадро: V (H₂) = 0,393 * 22,4 = 8,8 л. Ответ: в процессе реакции выделяется водород в объёме 8,8 л.