Какая масса CaCO3 потребуется для получения 571,2 л CO2 по реакции с соляной кислотой

Осуществим решение, по условию задачи запишем уравнение: Х г .- ? V = 571,2 л.1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ - ионного обмена, выделяется оксид углерода (4); 1 моль           1 моль.2. Произведем вычисления по формулам: M (CaCO₃) = 100 г/моль;M (CO₂) = 44 г/моль. 3. Составим пропорцию: 1 моль газа при н.у - 22,4 л;Х моль (СО₂) - 571,2 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 571,2 / 22,4 = 25,5 моль;Y (CaCO₃) = 25,5 моль так как количество этих веществ равно 1 моль.4. Находим массу исходного вещества: m (CaCO₃) = Y * M = 25,5 * 100 = 2550 г. = 2 кг. 550 г.Ответ: для проведения процесса необходима соль CaCO₃ массой 2 кг. 550 г.