Масса алюминия 21.6 гр, Серы - 44.8 гр. Найти массу Al2S3.

Выполним решение: 1. Запишем уравнение по условию задачи: m = 21,6 г. m = 44,8 г. Х г. (Al₂S₃) - ?2Al + 3S = Al₂S₃ - реакция соединения происходит при нагревании, получен сульфид алюминия;2. Вычислим молярные массы веществ: M (Al) = 26,9 г/моль;M (S) = 32 г/моль; M (Al₂S₃) = 149,8 г/моль. 3. Определяем количество моль алюминия, серы: Y (Al) = m / M = 21,6 / 26,9 = 0,8 моль (вещество в недостатке); Y (S) = m / M = 44,8 / 32 = 1,4 моль (вещество в избытке);Дальнейшие расчеты производим по веществу в недостатке.4. Составляем пропорцию, используя данные уравнения: 0,8 моль((Al) – X моль (S); -2 моль           -1 моль отсюда, Х моль (S) = 1 * 0,8 / 2 = 0,4 моль. 5. Находим массу соли: m (Al₂S₃) = Y * M = 0,4 * 149,8 = 59,92 г.Ответ: в процессе реакции получен сульфид алюминия массой 59,92 г.