Вычислите массу образовавшегося осадка , образованного при взаимодействии сероводорода с сульфатом меди, массой 80г

Решение: Запишем уравнение реакции: Н₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄ – реакция обмена, выделяется осадок сульфида меди; Определим молярную массу: M (CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль; M (CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль; Произведем вычисления: Y (CuSO₄) = m (CuSO₄) / M (CuSO₄); Y (CuSO₄) = 80 / 160 = 0,5 моль; Составим пропорцию: 0,5 моль (СuSO₄) - Xмоль (CuS);                                  -1 моль                - 1 моль отсюда, Х моль (CuS) = 0,5 * 1 / 1 = 0,5 моль;Определим массу сульфида меди: Y (CuS) = m (CuS) / M (CuS); Y(CuS)= 0,5 * 96 = 48 г. Ответ: масса осадка сульфида меди 48 г.