На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится?

Гашеная известь - это гидроксид кальция Ca(OH)₂. Такое название вещество получило из-за того, что образуется в результате \"гашения\" негашеной извести - CaO.

Т.к. гашеная известь - это гидроксид, то с кислотой будет реагировать по схеме нейтрализации: с образованием средней соли и воды. Уравнение можно записать в виде:

Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

Молярные массы веществ:

M(HNO₃) = 63 г/моль;

M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции:

3,15 г азотной кислоты соответствует Х г нитрата кальция, как

2 * 63 г/моль азотной кислоты соответствует 164 г/моль нитрата кальция.

Х = (3,15 * 164) / (2 * 63) = 4,1 г

Ответ: масса нитрата кальция равна 4,1 г.