MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2+2H2OРассчитайте какая масса MnO2 была израсходована на получение 10 литров кислорода(при н.у.)?Практический

Запишем уравнение: 2MnO₂ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O - ОВР, выделяется газообразный кислород; Вычислим молекулярные массы веществ: M (MnO₂) = 86,9 г/моль; M (O₂) = 32 г/моль; Определим количество моль кислорода:Y (O₂)(теоретич.) = 1 * 10 / 22,4 = 0,446 моль; Вычислим объём кислорода, количество моль с учетов выхода продукта, то есть практически:V (O₂) (практ.) = 0,95 * 10 = 9,5 л. 1 моль газа при н.у- 22,4 л. Х моль (О₂) - 9,5 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 9,5 / 22,4 = 0,424 моль; Составим пропорцию: Х моль (MnO₂) -0,424 моль (О₂);-2 моль           - 1 моль отсюда, Х моль (MnO₂) = 2 * 0,424 / 1 = 0,848 моль; Вычислим массу оксида марганца: m (MnO₂) = Y * M = 0,848 * 86,9 = 73,69 г. Ответ: для реакции потребуется 73,69 г. оксида марганца.