Какая масса азотной кислоты прореагировала с оксидом цинка, если получили 400г нитрата цинка. А выход реакции составляет

Запишем уравнение: 2HNO₃ + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется нитрат цинка;2 моль      1 моль; Произведем вычисления по формулам: M (HNO₃) = 63 г/моль; M Zn(NO₃)₂ = 189,3 г/моль; Определим количество моль нитрата цинка: Y Zn(NO₃)₂ = m / M = 400 / 189,3 = 2,1 моль; Составим пропорцию: Х моль (HNO₃) – 2,1 моль Zn(NO₃)₂; -2 моль             -1 моль отсюда, Х моль (HNO₃) = 2 * 2,1 / 1 = 4,2 моль; Находим массу азотной кислоты (теоретическую): m (HNO₃) = Y * M =4,2 * 63 = 264,6 г. Вычислим массу практическую с учетом выхода продукта 90%: m (HNO₃) = 0,9 * 264,6 = 238,14 г.Ответ: масса азотной кислоты равна 238,6 г.