расчеты по химическим уравнениям . решите задачу. 130 гр. цинка вступили в реакцию с соляной кислотой . какой газ и в

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Найдём количество вещества Zn:

v(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Zn образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(H₂) = v(Zn) = 2 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(H₂) = v(H₂)*V_m = 2*22.4 = 44.8 (л).

Ответ: водород, 44.8 л.