При сплавлении 200 г известняка с песком получили 150 г силиката кальция. какой процент примесей находится в известняке

Реакция взаимодействия известняка с оксидом кремния описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂↑;

При взаимодействии 1 моль известняка и 1 моль диоксида кремния получается 1 моль силиката кальция.

Найдем молярное количество образовавшегося силиката кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaSiO₃ = 40 + 28 + 16 х 3 = 116 грамм/моль; N CaSiO₃ = 150 / 116 = 1,293 моль;

Определим вес 1,293 моль карбоната кальция.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м CaCO₃ = 1,293 х 100 = 129,3 грамм;

Масса примесей составляет 200 – 129,3 = 70,7 грамм;

Массовая доля примесей составляет 70,7 / 200 = 0,3535 = 35,35%;