При электролизе раствора HCL на катоде за некоторое время выделилось 2г водорода. Сколько за это же время выделилось

Данные: m_н (масса выделившегося водорода) = 2 г.

Постоянные: k1 (электрохимический эквивалент хлора) = 36,7 * 10^-8 кг/Кл; k2 (электрохимический эквивалент водорода) = 1,045 * 10^-8 кг/Кл.

1) Преобразуем первый закон Фарадея для данных условий: m = k * I * t и m / k = I * t.

2) Составим и решим равенство: m_н / k2 = m_cl / k1, откуда m_cl = m_н * k1 / k2.

Расчет: m_cl = 2 * 36,7 * 10^-8 / (1,045 * 10^-8) = 70,24 г.

Ответ: На аноде выделилось 70,24 грамм хлора.