Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 2 моль фосфора? Какая масса оксида фосфора (V) при этом образуется?

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.

Требуется сжечь 2 моль фосфора.

Для сжигания такого количества фосфора потребуется 2 х 5 / 4 = 2,5 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

Требуемый объем кислорода составит:

V О₂ = 2,5 х 22,4 = 56 литров;

Из такого количества фосфора возможно синтезировать 2 / 2 = 1 моль его оксида.

Найдем его вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный массу.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р₂О₅ = 142 х 1 = 142 грамм;