Рассчитайте массу азотной кислоты,которая потребуется для нейтрализации 15.6 г гидроксида алюминия

Осуществим решение: 1. По условию задачи составляем уравнение: m = 15,6 г.       Х г. - ?Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - ионного обмена, выделяется нитрат алюминия, вода;2. Вычисление молярных масс: M Al(OH)₃ = 77,9 г/моль; M (HNO₃) = 63 г/моль. 3. Определим количество исходного вещества по формуле: Y Al(OH)₃ = m / M = 16,6 / 77,9 = 0,2 моль. 4. Пропорция: 0,2 моль Al(OH)₃ – X моль (HNO₃); -1 моль              - 3 моль отсюда, Х моль (НNO₃) = 0,2 * 3 / 1 = 0,6 моль.5. Находим массу кислоты: m (HNO₃) = Y * M = 0,6 * 63 = 37,8 г.Ответ: для проведения процесса потребуется азотная кислота массой 37,8 г.