Какой объем углекислого газа выделится при разложении 300г MgCO3 с 15% примесей

1. Запишем уравнение реакции: 

MgCO3 = MgO + CO2.

2. Найдем количество карбоната магния:

ω(MgCO3) = 100% - ω(примесей) = 100% - 15% = 85%.

m(MgCO3) = (m(смеси) * ω(MgCO3)) / 100% = 300 г * 85% / 100% = 255 г.

n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 255 г / 84 г/моль = 3,04 моль.

 3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(CO2) = n(MgCO3) = 3,04 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 3,04 моль * 22,4 л/моль = 68 л.

Ответ: V(CO2) = 68 л.