Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образовалось 4,44 г гидроксида кальция?

Уравнение реакции кальция с водой:

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Количество вещества гидроксида кальция:

v(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = 4.44/74 = 0.06 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)₂ образуется из 1 моль Ca, поэтому:

v(Ca) = v(Ca(OH)₂) = 0.06 (моль).

Таким образом, масса кальция, вступившего в реакцию с водой:

m(Ca) = v(Ca)*M(Ca)= 0.06*40 = 2.4 (г).