Определите объём углекислого газа при нормальных условиях который может получиться при обжиге 1т известняка

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Вычислим химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 1 000 000  / 100 = 10 000 моль;

Найдем объем 10 000 моль углекислого газа.

Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 10 000 х 22,4 = 224 000 литра = 224 м³;