Какая масса гидроксида натрия необходима для нейтрализации 12,6г. азотной кислоты

1. Запишем уравнение реакции:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.

2. Найдем количество азотной кислоты:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество гидроксида натрия, а затем его массу:

n(NaOH) = n(HNO3) = 0,2 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

Ответ: m(NaOH) = 8 г.