Вычислите массу осадка образующегося при взаимодействии 16 г сульфата меди с гидроскидом калия

Чтобы вычислить массу осадка, стоит, для начала, написать уравнение реакции:

CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 (всегда доставляем недостающие коэффициенты);

У нас есть 16 г сульфата меди. А это значит, что мы можем через данную нам массу, найти его количество(n):

n(CuSO4) = m(CuSO4) : M(CuSO4) = 16 г : 160 г/моль = 0,1 моль (количество вещества измеряется в молях);

Теперь нам надо перейти к Cu(OH)2, так как именно он выпадает в осадок. n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,1 моль (так как перед обоими веществами стоит коэффициент 1). Поэтому масса гидроксида меди равна:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г.