Смешали два раствора, один из которых содержит 53г карбоната натрия,а другой -152г серной кислоты. Какое вещество и в

Дано:m (Na₂CO₃) = 53 гm (H₂SO₄) = 152 г

Найти:m (остатка) - ?

Решение:1) Na₂CO₃ + H₂SO₄ => Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O;2) M (Na₂CO₃) = 106 г/моль;3) n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) / M (Na₂CO₃) = 53 / 106 = 0,5 моль;4) M (H₂SO₄) = 98 г/моль;5) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 152 / 98 = 1,6 моль;6) n реаг. (H₂SO₄) = n (Na₂CO₃) = 0,5 моль;7) n ост. (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) - n реаг. (H₂SO₄) = 1,6 - 0,5 = 1,1 моль;8) m ост. (H₂SO₄) = n ост. (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 1,1 * 98 = 107,8 г.

Ответ: Масса оставшейся H₂SO₄ составляет 107,8 г.