Какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с 15%-ным раствором азотной кислоты массой 126 г?

Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O.1) Находим массу растворенного вещества азотной кислоты. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 126 * 15 / 100 = 18,9г.2) Молярная масса азотной кислоты: 1 + 14 + 48 = 63.3) Количество вещества азотной кислоты: 18,9 / 63 = 0,3 моль.4) По уравнению реакции на три моль азотной кислоты приходится один моль гидроксида алюминия. Значит, количество вещества гидроксида алюминия равно: 0,3 / 3 = 0,1 моль.5) Молярная масса гидроксида алюминия: 27 + 48 + 3 = 78.6) Масса гидроксида алюминия: 0,1 * 78 = 7,8г - ответ.